溶液的渗透压

2019-11-26 13:34


半透膜:只允许较小的粒子(水分子)通过的薄膜
                        










 
              


                                                                                                                         
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半透膜的孔隙的大小比离子和小分子大,但比生物大分子如蛋白质和淀粉小。
 
 
 
 
 
 
 
 








 2、渗透现象















溶剂分子透过半透膜由稀溶液进入浓浓液的现象称为渗透现象,简称渗透。
渗透压:恰能阻止渗透现象继续发生而达到平衡的压力。
渗透压的单位是Pa(帕斯卡),医学上常用kPa(千帕)。
渗透现象产生应具备的条件如何?
产生渗透现象条件:一是半透膜存在,二是半透膜两侧有浓度差。
二、渗透压与溶液浓度的关系
电离:电解质溶解与水或受热熔化时,离解成自由移动的粒子过程。
电离方程式:  NaCl = Na+ + Cl-      
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
溶液中所含的粒子:
物质 电离方程式 粒子种类
NaCl溶液 NaCl = Na+ + Cl- Na+ 、Cl- 、H2O
CaCl2溶液 CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- Ca2+ 、Cl- 、H2O
葡萄糖(C6H12O6 不会电离 C6H12O6  、H2O
渗透压定律:稀溶液渗透压的大小与单位体积溶液中所含溶质的粒子数(分子或离子)及绝对温度成正比,而与溶质的本性无关。
渗透压:只跟粒子数目和温度有关。
粒子的数目越大,渗透压就越大;即物质的粒子浓度越大渗透压就越大。
渗透浓度:溶液中所有能产生渗透作用的溶质粒子的总浓度。在医学上常用毫摩尔每升(mmo1/L)表示。
对于强电解质(酸、碱、盐):
NaCl溶液   NaCl = Na+ + Cl-      c = 2cNaCl
CaCl2溶液   CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-   c = 3cCaCl2
溶液 物质的量浓度 渗透浓度
0.3mol/LNaCl 0.3mol/L 0.6mol/L
0.2mol/LCaCl2 0.2mol/L 0.6mol/L
对于非电解质溶液中,渗透浓度与溶液的物质的量浓度相同,
即c = cB 。
 
 











溶液渗透压大小比较:














溶液渗透压大小顺序为:0.1mol/L葡萄糖溶液 < 0.1mol/L NaCl溶液 < 0.1mol/L CaCl2溶液。
三、渗透压在医学上的意义
在相同的温度下,渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。
渗透压不相等的两种溶液,渗透压高的溶液叫做高渗溶液,渗透压低的溶液叫做低渗溶液。
医学上:以血浆的渗透压为标准






临床上常用的等渗溶液有生理盐水(0.154mol/L NaCl溶液)、50g/L(0.278mol/L)葡萄糖溶液、12.5g/L(0.149mol/L)NaHCO3溶液等。
高渗溶液有100g/LNaCl溶液、100g/L葡萄糖溶液、1mol/L乳酸钠溶液等。
临床上给伤病员进行大量补液时必须使用等渗溶液。
 

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